Remarque: Pour une combustion, puisque E est négatif, l’énergie molaire de réaction E r est aussi négative. a/ Ecrire et équilibrer l’équation bilan de la réaction. Les équations bilan de la combustion du pentane : Ecrivez en toutes lettres l’équation bilan de la réaction chimique : Pentane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau Ecrivez l’équation bilan de la réaction chimique en utilisant les formules : C 5 H 12 + 8 O 2 → 5 C O 2 + 6 H 2 O Exercice n°2 : La paille de fer (Fe) brûle facilement, pour donner un oxyde de fer (Fe. 2. Exercices : DS. Un élève réalise la combustion complète du butane. Equation 7 : Réaction entre le dioxyde de soufre et le dioxygène. phrase. Il s'agit: du dioxygène Exercice : Ecrire le bilan d'une réaction de combustion Exercice : Reconnaître une combustion incomplète Exercice : Reconnaître un cas de combustion dangereuse 4)- Exercice 08 page 164 : Estimer une énergie de combustion. SO 2 + O 2. CO 2. 1-On réalise la combustion complète d’une masse m = 1g de compos A, en présence d un excès de dioxygène. b. Quels sont les réactifs de cette réaction chimique ? 2- L échantillon A, de masse 1g, occupe un volume v = 545 mL dans les conditions de l’expérience où le volume molaire est V m 1. donnez l’équation de la réaction ? c/ Quelle masse d’oxygène faut-il pour la combustion de 24 g de carbone ? Equilibrer la réaction en déterminant x, y et z. Exercice interacif sur l'quilibrage des quations-bilan. b/ Ecrire l’équation de cette réaction chimique. Exercice: On brûle une bougie contenant 20,0 g d’acide stéarique. SO 3. Quels sont les produits de cette réaction chimique ? Exercices de chimie générale 5 Thermochimie Equilibres chimiques A – Premier principe Exercice n°1: Réaction de combustion On considère la réaction de combustion de l’urée à 298 K : NH 2 NH 2 O (sol ide) + x O2 (gaz) y CO 2 (gaz) + z H O (l qu de + N 1. 3)- Exercice 07 page 164 : Déterminer une énergie de liaison. 6) Lors de la combustion incomplète du butane, il peut se former un gaz incolore, inodire mais très toxique. a. Pourquoi ce gaz est-il à l'état liquide dans le briquet ? Pour calculer l’énergie molaire de combustion, on part de l’équation de combustion avec un coefficient de 1 pour le combustible. Equation 1 : Combustion du carbone. 3. Lors d’une réaction de combustion, des liaisons sont rompues (les réactifs) et d’autres sont formées (les produits). Exercice 8 : L’électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) donne du dichlore gazeux (Cl2) à l’anode et du sodium (Na) à la cathode. La réaction produit m 1 = 1,64g d’eau. Exercices à imprimer pour la première S - Energie des combustions Exercice 01 : Combustion du butane Le gaz présent dans les briquets est du butane. Données: masse molaire de l’acide stéarique M = 284,0 g.mol–1 Energie molaire de réaction de l’acide stéarique : E r … Ecrire l équation-bilan de la réaction de combustion. 2) Réécrire l’équation de la réaction … 1)- Exercice 03 page 164 : Écrire l’équation d’une réaction de combustion. 5)- Exercice 09 page 165 : Choisir un combustible. C + O 2. O. 2. 2)- Exercice 05 page 164 : Calculer une énergie libérée. Pour obtenir la quantité de dioxyde de soufre de 6g, nous brûlons 5g du soufre dans 3g de dioxyde. Calculez la masse de soufre resté à la fin de la réaction? Exercice 6 La combustion du soufre (S) dans le dioxyde d'oxygène produit un gaz toxique, appelé dioxyde de soufre (SO 2). 4), de couleur noir, selon l’équation de réaction chimique suivante : Fer + Dioxygène → Oxyde de fer 1) Traduire l’équation de la combustion du fer, par une .